高中化学教案：高一化学《物质的量[第一课时]》教案模板(2)

投影：课堂练习

1.判断下列说法是否正确，并说明理由。

　　（1）1mol氧
　　（2）0.25molCO₂。

　　（3）摩尔是7个基本物理量之一。
　　（4）1mol是6.02×10²³个微粒的粒子集合体。
　　（5）0.5molH₂含有3.01×10²³个氢原子。
（6）3molNH₃中含有3molN原子，9molH原子。

答案：
　　（1）错误。没有指明微粒的种类。改成1molO，1molO₂，都是正确的。因此使用摩尔作单位时，所指粒子必须十分明确，且粒子的种类用化学式表示。
　　（2）正确。
　　（3）错误。物质的量是基本物理量之一。摩尔只是它的单位，不能把二者混为一谈。
　　（4）错误。6.02×10²³是阿伏加德罗常数的近似值。二者不能简单等同。
　　（5）错误。0.5molH₂含有0.5×2＝1molH原子，6.02×10²³×1＝6.02×10²³个。
　　（6）正确。3molNH₃中含有3×1＝3 mol N原子，3×3＝9molH原子。

投影：课堂练习

2.填空

　　（1）1molO中约含有___________个O；

　　（2）3molH₂SO₄中约含有__________个H₂SO₄，可电离出_________molH^＋

　　（3）4molO₂含有____________molO原子，___________mol质子

　　（4）10molNa⁺中约含有___________个Na^＋

答案：（1）6.02×10²³  （2）3×6.02×10²³，6mol  （3） 8mol，8×8＝64mol（因为1molO原子中含有8mol质子） （4）10×6.02×10²³   （5）2mol

讨论：通过上述练习同学们可以自己总结出物质的量、微粒个数和阿伏加德罗常数三者之间的关系。

板书：4.物质的量（n）微粒个数（N）和阿伏加德罗常数（N_A）三者之间的关系。

小结：摩尔是物质的量的单位，1mol任何粒子的粒子数是阿伏加德罗常数，约为6.02×10²³。物质的量与粒子个数之间的关系：  

作业：教材P₄₈一、二

板书设计

第三章 物质的量

第一节 物质的量

一、物质的量

　　1.意义：表示构成物质的微观粒子多少的物理量。它表示一定数目粒子的集合体。

　　2.符号：n

二、单位――摩尔

　　1.摩尔：物质的量的单位。符号：mol

　　2. 阿伏加德罗常数：0.012kg¹²C所含的碳原子数，符号：N_A，近似值6.02×10²³mol^－1。

　　　1mol任何粒子含有阿伏加德罗常数个微粒。

　　3.使用范围：微观粒子

　　4.物质的量（n）微粒个数（N）和阿伏加德罗常数（N_A）三者之间的关系。

探究活动

阿伏加德罗常数的测定与原理

　阿伏加德罗常数的符号是NA,单位是每摩（mol^-1），数值是

      NA = (6.0221376±0.0000036)×10²³ /mol

　　阿伏加德罗常数由实验测定。它的测定精确度随着实验技术的发展而不断提高。测定方法有电化学当量法、布朗运动法、油滴法、X射线衍射法、黑体辐射法、光散射法等。这些方法的理论依据不同，但测定结果几乎一样，可见阿伏加德罗常数是客观存在的重要常数。例如：用含Ag⁺的溶液电解析出1mol的银，需要通过96485.3C（库仑）的电量。已知每个电子的电荷是1.60217733×10^-19C,则