全国中学生化学竞赛预赛专题讲座－第一讲差量法
例1、 用氢气还原10克CuO，加热片刻后，冷却称得剩余固体物质量为8。4克，则参加反应CuO的质量是多少克？
例2、 将CO和CO2的混合气体2。4克，通过足量的灼热的CuO后，得到CO2的质量为3。2克，求原混合气体中CO和CO2的质量比？
例3、 将30克铁片放入CuSO4溶液中片刻后，取出称量铁片质量为31。6克，求参加反应的铁的质量？
例4、 已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。把30mL甲烷和氧气的混合气体点燃，冷却致常温，测得气体的体积为16mL，则原30mL中甲烷和氧气的体积比？
例5、 给45克铜和氧化铜的混合物通入一会氢气后，加热至完全反应，冷却称量固体质量为37克，求原混合物中铜元素的质量分数？
答案：1 8克 2 7∶ 5 3 11。2克 4 8∶7 7∶23 5 28。89%
练习1、将盛有12克氧化铜的试管，通一会氢气后加热，当试管内残渣为10克时，这10克残渣中铜元素的质量分数？
练习2、已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。现有CO、O2、CO2混合气体9ml，点火爆炸后恢复到原来状态时，体积减少1ml，通过氢氧化钠溶液后，体积又减少3。5Ml，则原混和气体中CO、O2、CO2的体积比？
练习3、把CO、CO2的混合气体3。4克，通过含有足量氧化铜的试管，反应完全后，将导出的气体全部通入盛有足量石灰水的容器，溶液质量增加了4。4克。
求⑴原混合气体中CO的质量？
⑵反应后生成的CO2与原混合气体中CO2的质量比？
练习4、CO和CO2混合气体18克，通过足量灼热的氧化铜，充分反应后，得到CO2的总质量为22克，求原混合气体中碳元素的质量分数？
练习5、在等质量的下列固体中，分别加入等质量的稀硫酸（足量）至反应完毕时，溶液质量最大的是（ ）
A Fe B Al C Ba（OH）2 D Na2CO3
练习6、在CuCl2和FeCl3溶液中加入足量的铁屑m克，反应完全后，过滤称量剩余固体为m克，则原混合溶液中CuCl2与FeCl3物质的量之比为（ ）（高一试题）
A 1∶1 B 3∶2 C 7∶ D 2∶7
练习7 P克结晶水合物AnH20，受热失去全部结晶水后，质量为q克，由此可得知该结晶水合物的分子量为（ ）
Ａ 18Pn/（P—q） B 18Pn/q C 18qn/P D 18qn/（P—q）
答案 ：1 96% 5 A 6 C 7 A
全国中学生化学竞赛预赛专题讲座－第二讲离子守恒法
例1 某不纯的烧碱样品中含有Na2CO3 3。8%、Na2O 5。8% 、NaOH 90。4%。取M克样品，溶于质量分数为18。75%的盐酸溶液100克中，并用30%的NaOH%溶液来中和剩余的盐酸至中性。把反应后的溶液蒸干后可得到固体质量多少克 （29。25克）
例2 向一定量的Fe（OH）2溶液中加入200克4。9%的硫酸充分反应后，向溶液中加入一定量的 铁正好完全反应，蒸发冷却可得到晶体（不含结晶水）多少克 （15，2克）
例3 现有不纯的金属M（含有不溶于水也不溶于酸的杂质），取该金属样品4。0克，投入19．45 克20%的稀盐酸中，恰好完全反应，测得该金属与盐酸生成的氯化物中含氯50%，则该金属样品中金属M的质量分数为多少？ （ 97。25%）
例4 取镁粉、铝粉、铁粉、锌粉组成的混合物M克，跟一定量的溶质质量分数为30%的稀硫酸恰好完全反应，经蒸干水分后得到固体物质N克，（不含结晶水），求生成氢气多少克？
[（N—M）/48 克]
练习1 有一部分变质的KOH样品，含H2O：7。62%； K2CO3：2。38%；k2O：10%；KOH：80%；取该样品W克加入98克质量分数为20%的稀硫酸充分反应后，再加入20克质量分数为10%的KOH溶液恰好呈中性，把反应后所得溶液小心蒸干得到固体（不含结晶水）多少克 （34。8克）
练习2 向一定量的Mg（OH）2溶液加入200克36。5%盐酸完全反应后再向溶液中加入一定量的镁正好完全反应，蒸干冷却得到固体（不含结晶水）多少克？ （95克）
练习3 把一定量的氯酸钾充分加热到再不放出气体为止，向剩余固体中加入足量的水配成溶液，向该溶液中加入足量的硝酸银溶液，过滤，干燥，得到固体物质143。5克，求放出氧气多少克 （48克）
练习4 将5克含Cu的金属R样品放入25克20%稀盐酸中，恰好完全反应测得R的氯化物中氯元素为52•5%，则样品中金属R的质量分数为多少（88%）
全国中学生化学竞赛预赛专题讲座－第三讲：假设极限法
例1 镁铝合金M克和足量的盐酸反应生成H2 0•1克，则M可能是（ ）
A 0•8 B 1 C 1•5 D 无法确定
例2 20克H2、O2混合气体点燃充分燃烧生成18克水，则原混合气体中氢气和氧气的质量比为（ ）
A 4∶1 B 1∶1 C 9∶1 D 2∶3
例3 将10克KClO3、MnO2的混合物装入大试管中，加热使之分解，冷却向试管中加入4克水，振荡后仍有4．24克未溶解。再加入2克水，振荡后仍有3．28克固体未溶解，计算原混合物中氯酸钾的质量分数？
例4 NaOH和H2O的混合物中，氧元素的质量分数为W%，则W的范围是
＜
某种氢氧化钠溶液中含氧元素80%，该溶液中含氢氧化钠的质量分数为 。
答案：1 B 2 A C 3 67．2% 98% 4 40% 88．89% 18．18%
练习1 铁铝合金M克和足量的硫酸反应生成 H2 2克，则M可能是（ ）
A 15 B 75 C 30 D 58
练习2 现有25克CO和O2的混合气体充公燃烧，将生成的气体通入足量的石灰水，发现烧杯内的物质增重22克，则原合气体中CO质量可能是（ ）
A 17 B 14 C 8 D 22
练习3 将一定量的碳和氧气放入一密闭的容器中，得到10克气体，将气体通过足量的石灰水后，气体剩余5．6克，计算反应物中碳和氧气的质量比
答案： 1 C 2 AB 3 3．6克 与 6．4克 1．2克与8．8克
化学-全国中学生化学竞赛预赛专题讲座－第四讲：溶液反应推理题
例1 将锌片和铁片同时放入硫酸铜溶液中，充分反应后，锌仍有剩余，则此时溶液中大量存在的阳离子是 。将溶液过滤后，滤纸上除锌外还有
例2 在AgNO3和Fe（NO3）3的混合溶液中加入一定量的锌充分反应中，有少量金属析出，过滤后向滤液中滴加盐酸，有白色沉淀生成。则析出的金属是 。
例3 某工厂的废渣中有少量的锌粉和氧化铜，跟大量盐酸形成的污水，产生公害，若向污水中放入铁粉，且反应后铁粉有剩余，此时污水中一定含有的金属离子是
A Fe2+ Cu2+ B Cu2+ H+ C Zn2+ Fe2+ D Zn2+ H+
例4 向CuO与Fe的混合物中加入一定量的稀H2SO4反应停止后，过滤。除去不溶物，向滤液中加入铁片，未看到铁片有什么变化，则滤出的不溶物中一定含有 ，可能含有 ，滤液中一定含有 ，不可能含有 。
例5 将Ag、Mg、Fe、CuO组成的混合物，放入足量的盐酸中，反应后溶液呈篮绿色，过滤，滤纸上可能含有（ ）
A Ag B Fe Ag C Cu Ag D Fe Cu
例6 在硫酸锌和硫酸铜混合液中加入过量铁粉，充分反应后，过滤，留在滤纸上的物质是（ ）
A Cu B Zn C Zn Cu D Fe Cu
例7 在混有少量CuO的铁粉中加入一定量的稀盐酸，充分反应过滤，再向滤液中放入一枚洁净的铁钉，足够时间后取出，铁钉表面无变化，下列判断正确的是（ ）
A 过滤出的不溶物只有铜 B过滤出的不溶物只有铁
C 过滤出的不溶物中一定含有铜，可能含有铁。
D 滤液中一定含有氯化亚铁，可能含有氯化铜。
例8 把铁粉和铜粉的混合物放入含有FeCl3、FeCl2、CuCl2的溶液中，根据下列不同情填空：（提示：Fe+2FeCl3====3FeCl2）
⑴充分反应，铁有剩余，则溶液肯定含有的阳离子 ，肯定没有的阳离子 。
⑵ 充分反应，溶液里含有一定量的Cu2+，则溶液里不存在的物质是 。
例8 在氯化镁、氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中，加入一定量的铝粉，充分反应后过滤，在滤出的固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤出的固体中一定含有（写化学式，下同） ，滤液中一定含有的溶质是 。
答案：1 Zn2+ Cu Fe 2 Ag 3 C 4 Cu Fe FeSO4 CuSO4 H2SO4
5 A C 6 D 7 C D 8 Cu Fe MgCl2 AlCl3
练习1 往AgNO3、Cu（NO3）2、KNO3三种物质的混合液中加入一定量的铁粉，当反应停止后过滤，向滤出的固体中加入稀盐酸，有可燃性气体产生，则滤出的固体中一定存在的物质是 ，滤液中一定有的金属阳离子是 ，一定没有的金属阳离子是 。
练习2 把含有少量CuO的Fe粉加入盐酸中，反应完成后，有铁粉剩余，过滤后滤液中一定有 ，滤纸上一定有 。
练习3 把Cu、Fe、Zn同时放入一定量的硫酸铜溶液中充分反应后，溶液为浅绿色，过滤，滤纸上 一定有 ，可能有 。滤液中一定有 ，肯定没有 。
练习4 往AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2的混合物溶液中加入一些铁粉，待反应完成后过滤如果在滤纸上只有Ag，则滤液中一定含有的溶质是 ，可能含有的溶质是 。如果在滤纸有Fe，则滤液中肯定有的溶质是 。
练习5 把Fe、Cu一起放入FeCl3、FeCl2、CuCl2和AlgNO3的混合液中，充分反应后，铁还有剩余，则溶液里含量最多离子是（ ）
A Cu2+ B Fe3+ C Fe2+ Ag+
练习6 在溶液中有FeSO4和CuSO4，加入锌粉后，振荡下列说法不正确的是（ ）
A 若有锌粉剩余，且溶液里尚有Cu2+，则必定有Fe2+
B若有锌粉剩余，则溶液中只有Fe2+
C若有锌粉剩余，则溶液中只有Zn2+
D 若锌粉无剩余，且溶液中无Cu2+，则一定有Zn2+，但有无Fe2+不能肯定。
答案：1 Ag Cu Fe2+ K+ Ag+ Cu2+ 2 Fe2+ Cu Fe 3 Cu Fe
ZnSO4 FeSO4 CuSO4 4 Fe（NO3）2 Cu（NO3）2 Zn（NO3）2
AgNO3 Zn（NO3）2 Fe（NO3）2 5 C 6 A B
全国中学生化学竞赛预赛专题讲座－第五讲：除杂质试题
例1 粗盐中混有Mg2+、Cu2+、SO42—和泥沙，为了除去杂质在实验室中可将粗盐溶于水然后进行下列操作：⑴过滤 ；⑵加入过量的氢氧化钠溶液；⑶ 加入适量的盐酸；⑷加过量Na2CO3溶液； ⑸加过量的BaCl2溶液； 正确的操作顺序是（ ）
A ⑸⑷⑵⑴⑶ B ⑴⑵⑶⑷⑸ C ⑸⑷⑶⑵⑴ D⑴⑸⑷⑵⑶
例2 用Na2CO3、BaCl2（Ba2+有毒）、盐酸三种药品除去食盐中含有的Na2CO3、Na2SO4，得到纯净的NaCl溶液，则加入药品的合理顺序是 。
例3 现有一包NaCl固体其中混有少量硫酸钠和氯化镁，可通过以下实验除去杂质得到纯净的NaCl请将正确合理的操作顺序填入括号中，并简要回答⑴～⑶题
（ ）在溶液里加入稍过量的Na2CO3溶液，然后过滤
（ ）加入稍过量的BaCl2溶液，然后过滤。
（ ）将混有杂质的NaCl完全溶解于水。
（ ）在滤溶液中加入 稀盐酸至溶液的PH值等于7
（ ）蒸发结晶
（ ）在滤液中加入稍过量的NaOH溶液，然后过滤
⑴为什么要加入稍过量的Na2CO3
⑵为什么要加入稀盐酸至溶液的PH值等于7 。
⑶写出上述两步骤的有关的化学方程式 。
例4 某粗盐溶液中含有少量的CaCl2、MgCl2、Na2SO4和泥沙，进行以下操作可将杂质除去，⑴过滤；⑵加适量盐酸；⑶加过量的氢氧化钠溶液；⑷加过量碳酸钠溶液；⑸加适量氯化钡溶液；正确操作顺序是（）
A⑸⑷⑶⑴⑵ B ⑴⑵⑶⑷⑸ C⑴⑸⑷⑵⑵ D ⑸⑷⑶⑵⑴
例5 要除掉粗盐中含有的氯化镁、硫酸镁等杂质。现设计一个除杂质的方案：把盐溶液
溶于水，过滤成澄清溶液，再进行下列各步骤的处理：①加入氯化钡溶液至沉淀完全；②用盐酸调节PH值至溶液呈微酸性；③加入NaOH溶液至沉淀完全；④过滤废弃滤出的沉淀；⑤加入碳酸钠溶液至沉淀完全；最后蒸发浓缩使NaOH晶体析出，对上述各处理步骤的顺序安排合理的是（ ）
A ①②③④⑤ B ③①⑤④② C ②①③④⑤ D ②③⑤④①
例6 为了除粗盐中的氯化钙、硫酸镁及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列四项操作（同时过滤操作）
⑴加过量的BaCl2溶液 ⑵ 加加适量的盐酸 ⑶ 加过量Na2CO3
⑷加过量NaOH溶液 下列操作的顺序属于正确的是（ ）
A⑴⑵⑶⑷ B ⑶⑷⑴⑵ C ⑴⑶⑷⑵ D ⑷⑴⑵⑶
例7 欲用含有少量氯化钙的氯化钠固体，配制溶质的质量分数为a%的氯化钠溶液，设计了下面所示的操作方案。根据方案中所示回答下列各问：
⑴称量粗盐样品m克，在托盘天平左盘上放 右盘上放 。
⑵过滤时，漏斗下端管口应 ，漏斗里不夜面应 。
⑶蒸发操作时应将液体放在 中加热，等出现 时即停止加热。
⑷在样品的溶液中加入过量的Na2CO3溶液中作用是 ，反应的化学方程式是 。
⑸在滤液中加入过量盐酸的作用是 ，反应的化学方程式是 。
⑹配制a%的NaCl溶液时，加入水的质量是 ，配制时应在 中进行。
例8 某厂排出的废液主要含硫酸锌和硝酸银，为了从回收金属银和硝酸锌，新民中学化学课外活动组设计了以下的实验步骤
⑴X、Y分别是什么物质？ X Y
⑵固体A 和滤液B、C 的主要成分是什么？
A
B C
⑶Y处进行的操作是什么？
例9 有一种工业废水，已知其中含有大量硫酸亚铁和少量银离子，某课外活动小组，设计一个即经济又合理的方法回收金属银和硫酸亚铁晶体。根据初中学过知识，可推测他们实验的步骤是：在废水中加入 充分反应后，被加入的试剂仍有剩余；取过滤后的滤渣加入足量 ，反应完全后，再经过滤，得到的滤渣是
将两次过滤后的滤液合并，经过 操作，可得到该溶质的晶体。
例10硝酸钠溶液中混有Mg2+、Ba2+、Ag+三种金属离子，现用NaOH、Na2SO4、
NaCl三种试剂使它们成为沉淀分离出来，要求每加一种试剂，滤出一种沉淀，最后达到除去杂质的目的，则所加试剂正确的是（ ）
A NaCl、Na2SO4、NaOH B Na2SO4、NaOH、NaCl
C Na2SO4、NaOH 、NaCl D NaOH 、NaCl 、Na2SO4
例11 欲除去NaNO3溶液中含有的少量Ag+、Ca2+应先加入适量
溶液，过滤后再加入适量 溶液，再过滤最终得到 溶液
例12 欲将含有盐酸的氯化钙溶液中至中性,得到氯化钙溶液,在没有指示剂的情况下,应加入的试剂是
A 纯碱 B 生石灰 C 熟石灰 D 石灰石粉末
例13 下列括号内的气体是需要检验的杂质,检验方法合理的是
例14 欲验证某溶液中含有较大量的Cl—、CO32—、SO42—三种离子，如果只取一次该溶液，选用⑴HNO3溶液⑵AgNO3溶液⑶Ba（NO3）2溶液三种试剂分别将三种离子检验出来，（要求每加一种试剂能够检验出一种离子），那么加入试剂的先后顺序为（填序号）
答案：1 A 2 BaCl2 NaCO3 HCl 3 3 2 1 5 6 4 略 4 A 5 B 6 C 7略 8⑴ X:Zn Y: H2SO4 ⑵ A：Zn Ag B ： Zn(NO3)2 C ： ZnSO4 ⑶ 蒸发 9 Zn H2SO4 Ag 蒸发
全国中学生化学竞赛预赛－第六讲：质量守怛定律应用
例1 将A、B、C三种物质各10克，加热进行化合反应生在成D ，其中B是催化剂，当A完全反应后，生成D 16克，则反应后混合物中B与C的质量比是（ ）
A 5∶1 B 5∶2 C 5∶3 D 4∶1
例2 某有机物燃烧是发生的反应为：2X+15O2===12CO2+6H2O，则X的化学式（ ）
A C2H4 B C2H6 C CH4 D C6H6
例3 有一有机物23克，在空气中燃烧后，若生成二氧化碳44克和27克水，则该有机物含碳元素的质量是( )克，含氧元素的质量是( )克， 该 有机物是由( )组成。
例4 现有A、B、C3种物质各15克，充分反应后生成 D物质30克，此时C 已完全反应，若再加入10克C，A恰好完全反应，则参加反应Ａ与B的质量比（ ）
A 3∶2 B 2∶3 C 1∶1 D 3∶5
例5 根据化学方程式：3AB+C2B3====2C+3X，则X的化学式（ ）
A A3B2 B A2B3 C AB3 D AB2
例6 在反应：2A+B===C+2D中，A、B、C质量比为5∶2∶3，若15克A与 足量B反应，可生成D( )克，若已知C的式量为M，同D的式量是 ( ) 。
例7在反应X+2Y===R+2M中，已知R和M的式量比为22∶9，当1．6X与Y完全反应后，生成 4．4克R，则在反应中Y和M的质量比
例8 将X、Y、Z 三种物质各10克组成的混合物，加热使其完全反应，反应后的物质中有16克Z，8克新物质W和若干克X，则反应中X与Y的质量比 ( )。
例9 在化学反应：3A+2B===2C+D中，A、B两种物质的质量比为3∶4 ， 若生成C和D共有140克，该反应消耗A的质量 ( )克。
例10 下列反应中，生成物为M，若M的化学式为XY2、则该反应的化学方程式是（ ）
A XY+Y2====2M B 2XY+Y2====2M C 4XY+Y2===2M D XY +2Y2===2M
例11某有机物4。8克在氧气中充分燃烧，生成 8。8克二氧化碳和5。4克水。 则下列说法正确的是（ ）
A 只含有碳、氢元素 B 一定含有碳、氢、氧元素
C 一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 D 不一定含有碳、氢、氧元素
例12 在化学反应 中，若e的值为4，则d的值为
A．1 B．2 C．3 D．4
例13 将A、B、C各10克混合后热，A完全参加了反应，生成了4克D，同时增加了8克C，反应中A和B的质量比
A 1∶5 B 5∶1 C1∶4 D 4∶1
例14 将30克A 、20克B和10克C混合，待充分反应后，测得A全部消耗，B剩余4克，C增加6克，同时生成一种新物质D，若生成10克D，则可生成C的物质的质量是
A 16 B 4克 C 0．67克 D1．5克
答案： 1 B； 2 D ； 3 12 3 C、H、O； 4 A ； 5 D； 6 12 4M/3 ；7 16∶9； 8 2∶5； 9 60克； 10 B； 11 B； 12 B 13 B 14 D
全国中学生化学竞赛预赛专题讲座－第七讲 无数据计算
例1 将某BaCl2溶液加入一定量的稀硫酸中,可恰好完全反应，.滤出沉淀后的滤液与原BaCl2的质量相等。求所加硫酸溶液中溶质的质量分数。（42．1%）
例2 若于克木炭—碳酸钙混合物在空气中受强热后碳酸钙可完全分解，木炭完全氧化。生成 的气体的质量等于原混合物的总质量。求原混合物中的木炭的质量分数。（17．4%）
例3 充分煅烧某碳酸镁和碳酸钙混合物，可得到由两种氧化物组成的固体残留物。固体残留物无损失，经称量知其质量是原混合物质量的一半。求残留物中镁元素与钙元素的最简整数比。（9∶5）
例4 向稀硫酸和硫酸铜混合液中加入足量的铁粉，完全反应后剩余固体物质的质量与所加铁粉的质量相待。求原混合液中硫酸和硫酸铜的质量比。（ 7∶80）
例5 向由硫酸钠和氯化钠组成的混合物中加入足量的氯化钡溶液，过滤、干燥后发现所得沉淀的质量与原混合物的质量相等，求原混合物中氯化钠的百分含量。（ 39．1%）
例6 一定量的炭粉与氧气组成的混合物在一定条件下可完全反应，生成体积相等的一氧化碳和二氧化碳，原混合物中炭粉与氧气的质量比（ 1∶2）
例7 若同质量、同浓度的氯化钡溶液可使同质量的硫酸铁和硫酸铜两种溶液中的SO42—离子全部沉淀出来，则两种溶液的质量分数之比（ 5∶6）
例8 等质量的CaCO3、MgCO3、Na2CO3、NaHCO3分别与足量的稀盐酸反应，生成的二氧化碳的质量由大到小的顺序为。 （ MgCO3=NaHCO3＞CaCO3＞Na2CO3）
例9 有铜和锌的混合物，与足量的稀盐酸反应后，过滤，干燥、冷却称量，得知固体质量与原混合物的质量相等，求原混合物中锌的质量分数 （20%）
例10 在天平两边的托盘上各放一只等质量的烧杯，烧杯中各盛主放等质量、等浓度的稀硫酸。向两烧杯中分别放入一块镁片和铝片（均与硫酸完全反应）天平平衡是放入的镁片和铝片的比是（4∶3 ）
例11 在托盘天平的两边托盘上各放一个等质量的烧杯，在烧杯中分别放入等质量、等质量分数的足量的稀硫酸，在右盘烧杯中放入一定质量的镁条，左盘烧杯中放入相同质量的铜铝合金，充分反应后天平仍保持平衡，求铜铝的质量比 （3∶1）
例12 在托盘天平两边各放一只烧杯，调至平衡。在烧杯里分别注入质量相同、溶质质量分数也相同的稀硫酸，若向右盘烧杯投入一定质量的铁，恰好完全反应，为使天平仍保持平衡，应向左盘烧杯里投入与铁质量相同的纯净金属是（）
A Mg B Al C Zn D Ag （ A B ）
例13 一定质量的镁粉和木炭产混合物在足量氧气中完全燃烧后，得到的固体物质与原混合物的质量相等。原混合物中镁粉与木炭的质量比 (3∶2)
例13 一定量的AgNO3溶液可与一定量的氯化钠溶液恰好完全反应，滤出沉淀后的滤液与原硝酸银溶液的质量相等，求加入的氯化钠溶液的质量分数 (40.76%)
例14 向含有H2SO4和CuSO4溶液中加入足量的铁粉,充分反应,过滤，称量，反应前后溶液的质量没有变化，原混合物H2SO4和CuSO4的质量比 (49∶540)
例15 若干克铜粉和铁粉产混合物与足量盐酸充分反应后，过滤，将滤渣在空气中充分加热，冷却后称量，质量恰好等于原混合物的质量，则混合物中铁的质量分数 (20%)
例16 将一定量的氢氧化钠和氢氧化钙的混合物溶于足量水中，再向溶液中加入过量的碳酸钠溶液充分反应后，生成 的沉淀质量与原混合物的质量相等，则原合物中氢氧化钠的质量分数 （ 26%）
