在含有硫酸铈（III）催化剂和Br－的溶液中，用BrO3－氧化丙二酸，可以看到溶液由无色变黄，一会儿又变为无色，如此振荡。反应机理为：
第一阶段：当溶液中Br－浓度较高时，Br－与BrO3－在酸性条件下生成Br2，后者立即与丙二酸发生一取代反应。
第二阶段：当Br－浓度较小时，反应切换到此阶段，即BrO3－氧化Ce3＋到Ce4＋，本身被还原为HOBr。
第三阶段：Br－再生，并把丙二酸彻底氧化。
分别写出三个阶段的总反应式：
第一阶段：BrO3－+2Br－+3H＋+3CH2(COOH)2===3BrCH(COOH)2+3H2O（３分）
第二阶段：BrO3－+4Ce3＋+5H＋===HOBr+4Ce4＋+2H2O（３分）
第三阶段：HOBr+4Ce4＋+BrCH(COOH)2===2Br－+4Ce3＋+3CO2(g)+6H＋（3分）
反应究竟在哪个阶段，是由Br－的浓度（2分，不点出浓度扣1分）决定的。
使溶液呈现黄色的物质是：Ce4＋（1分）
第二题 （9分）某无色溶液其中可能存在Na＋、Ba2＋、AlO2－、S2－、SO32－、SO42－。取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示：(暂缺)
请回答：
1、沉淀甲的化学式为S（2分）。
2、由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为Al3＋+3HCO3－==Al(OH)3(s)+3CO2(g)(2分)。
3、沉淀丙中一定含有BaCO3(1分)可能含有BaSO4(1分)。
4、综合上述信息，该溶液中肯定存在的离子有： Na＋、AlO2－、S2－、SO32－ (Na＋２分，其它离子一个1分，因溶液中不可能只有阴离子，漏写扣对应分数，但多写一个给０分)。(3分)
第三题、（9分）1964年Eaton和Cole报道了一种称为立方烷的化合物，它的分子式为C8H8，核磁共振谱表明其中的碳原子和氢原子的化学环境均无差别。若用四个重氢（氘）原子取代氢原子而保持碳架不变，则得到的四氘立方烷C8H4D4有异构体。
1)用简图画C8H4D4的所有立体异构体，并用编号法表明是如何得出这些异构体的。给出异构体的总数。（每个１分）
C8H4D4有7个异构体。(暂缺)
２)用五个氘原子取代立方烷分子里的氢原子得到五氘立方烷C8H3D5，其异构体有多少个？（２分）
C8H3D5有3个异构体，（其中有2对映异构体）。
第四题（15分）
聚合硫酸铁（PFS）是一种新型高效的无机高分子絮沉剂，广泛用于水的处理，通常用铁的氧化物来制备它。其制备过程如下：(暂缺)
试回答下列问题：
4-1、 Ⅱ取样分析的溶液中Fe2+、Fe3+的含量，其目的是确定下一步所加还原剂和氧化剂的所需量。（2分）
Ⅲ中所加的还原剂是 Fe 。（1分）
4-2、 Ⅳ中氧化剂通常可用NaClO3，其反应方程式
为6FeSO4 + NaClO3 + 3H2SO4 = 3Fe2(SO4)3 + NaCl + 3H2O（2分）
或用稀硝酸，其反应方程式为6FeSO4 + 2HNO3+ 3H2SO4 = 3Fe2(SO4)3 + 2NO + 4H2O（2分）(正确的离子方程式也可以)
4-3、 Ⅴ所得的产品中Fe3+和SO42- 的物质的量之比不是２：３，为测定Fe3+和SO42-的物质的量之比，所需要加入的试剂是 NaOH 和 BaCl2。（2分）
需要测定Fe2O3（2分）和BaSO4（2分）的质量（填化学式），测定过程中基本操作（按顺序，填字母）是 B、E、D 。（2分）
A、萃取、分液 B、过滤、洗涤 C、蒸发、结晶D、冷却、称量 E、烘干或灼烧
第五题（9分）2004年是俄国化学家马科尼可夫（V. V. Markovnikov，1838－1904）逝世100周年。马科尼可夫因提出C=C双键的加成规则（Markovnikov Rule）而著称于世。本题就涉及该规则。给出下列有机反应序列中的A、B、C、D、E、F和G的结构简式，并给出D和G的系统命名。（共9分）
答案： （每式1分，每个命名1分，共9分）。(暂缺)
D 2-溴-2-甲基丙酸 G 2,2-二甲基丙二酸二乙酯
第六题（１４分）（10分）将nmol木炭粉和1mol氧化亚铁在反应器中混合，隔绝空气加强热。
⑴可能发生的化学反应有
① Fe+C=Fe+CO↑ ② 2FeO+C=2Fe+CO2↑ ③FeO+CO=Fe+CO2↑
和 ④ C+CO2 = 2CO （１分）
⑵若n<1/4，反应后，反应器中的固体物质是FeO和Fe（１分） ，气体产物是CO ２分）
⑶若n<4，充分反应后，反应器中的固体物质是C和Fe（２分），气体产物是CO（２分）。
⑷若反应的气体产物是混合物，n的取值范围是。
1/2<n<1 （３分）
⑸若反应的气体产物是混合物，且混合物中CO和CO2的物质的量相等，则n的值为2/3 （３分）。
第七题（１０分）（９分）现有等物质的量的NaHCO3和KHCO3的混合物ag与100mL盐酸反应。题中涉及的气体体积以标准状况计，填空时可以用带字母的分式表示。
（1）该混合物中NaHCO3和KHCO3的质量比为 84∶100（１分） 。
（2）如碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应，则盐酸的浓度为 5a/46(2分) mol·L-1
（3）如盐酸过量，生成CO2体积为 22.4a/92或5.6a/23(2分) L。
（4）如果反应后碳酸氢盐有剩余，盐酸不足量，要计算生成CO2的体积，还需知道盐酸的物质的量浓度（2分）
（5）若NaHCO3和KHCO3不是以等物质的量混合，则ag固体混合物与足量的盐酸完全反应时生成CO2的体积（V）范围是 22.4a/100 < V < 22.4a/84(３分)
第八题（１０分）1mol丁烷（气）与不足量的氧气共贮于一固定容器中，压强为p，点火燃烧后，回到室温，得到水若干（其体积可不计）和CO2和CO两种气体，总压强降为0.557p，试求：
（1）生成的水的质量；（２分）
（2）反应前氧气的物质的量；（3分）
（3）反应后气体中CO2和CO的物质的量；（ 5分）
（1）根据C4H10→5H2O，可知1mol C4H10生成5mol水，即90g。
（2）反应后和反应前的压强之比即为气体的物质的量之比，设反应消耗氧气的物质的量为y，则 P前/P后 = 4/(1+y) = 0.557，y=6.18mol。
（3）燃耗后气体物质的量减少：1+6.18-4=3.18mol，设生成CO2的丁烷为amol，生成CO的丁烷为(1-a)mol，则有：
C4H10+6.5O2→4CO2+5H2O Δn
1 6.5 4 3.5
a 3.5a
C4H10+4.5O2→4CO+5H2O Δn
1 4.5 4 1.5
1-a 1.5(1-a)
由题意：3.5a +1.5(1-a)=3.18 解得：a=0.84mol
即丁烷有84%转化为CO2，16%转化为CO，它们的物质的量分别为：n(CO2)=4×84%=3.36mol，n(CO)=4×16%=0.64mol。
(评卷时考虑有效数字)
第九题（12分）现有AlCl3和FeCl3混合溶液,其中Al3+和Fe3+的物质的量之和为0.1摩,在此溶液中加入90毫升4摩/升的NaOH溶液,使其充分反应.设Al3+物质的量与总物质的量的比值为x.
(1)根据反应的化学方程式计算x=0.4时,溶液中产生的沉淀是什么?物质的量有多少? （３分）
按反应 Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3↓
0.1-0.4×0.1 3×0.06
=0.06摩 =0.18摩 0.06摩
Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O
0.4×0.1 4×0.04
n(OH-)过量(可计算)
∴有0.06摩Fe(OH)3沉淀
(2)计算沉淀中只有Fe(OH)3的x取值范围. （４分）
请在下图中画出沉淀总量(摩)随x(0→1)变化的曲线。(暂缺)
x的最大取值为 0.1(1-x)×3+0.4x=0.09×4,x=0.6
∴在0≤x≤0.6时,沉淀只有Fe(OH)3
x=0时,Fe(OH)3沉淀量为0.1摩,
x=0.4时,Fe(OH)3沉淀量为0.06摩,
x=0.6时,Fe(OH)3沉淀量为0.04摩,
在0.6≤x≤1内,总沉淀量:
n总=0.1(1-x)+0.1x=0.04摩
(3)若Al3+和Fe3+物质的量之和为A摩(A为合理数值),其他条件不变时,求沉淀中同时有Fe(OH)3、Al(OH)3的x取值范围和各沉淀的物质的量(用含有A、x的式子表示). （5分）
( 0.36/A -3) < X <= 1
Fe(OH)3 A(1-X)
Al(OH)3 A(3+X) -0.6
