初中化学教师招聘考试基础知识总结和常用口诀(4)

 8、碱的通性
      由于碱在水溶液里都能电离而生成OH-离子，所以它们有一些相似的化学性质。
      (1)
      碱溶液能跟酸碱指示剂起反应。（条件：碱必须可溶）紫色的石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色。例如Fe(OH)3中滴入紫色的石蕊试液，石蕊不变色。
      ⑦物质是由分子、原子、离子构成的。
      由原子直接构成的：金属单质、稀有气体、硅和碳。
      由分子直接构成的：非金属气体单质如H2、O2、N2、Cl2等、共价化合物、一些固态非金属单质如磷、硫等。分子又是由原子构成的。
      共价化合物是由非金属与非金属（或原子团）组成，如CO2、H2O、SO3、HCl、H2SO4。
      由离子直接构成的：离子化合物（金属与非金属或原子团）如NaCl、CaCl2、MgS、NaF、ZnSO4。构成氯酸钾的微粒是K+、ClO3-。
      3、决定元素的种类是核电荷数（或质子数），（即一种元素和另一种元素的本质区别是质子数不同或者核电荷数不同）；决定元素的化学性质的是最外层电子数。
      同种元素具有相同的核电荷数，如Fe、Fe2+、Fe3+因核电荷数相同，都称为铁元素，但最外层电子数不同，所以他们的化学性质也不同。
      核电荷数相同的粒子不一定是同种元素，如Ne、HF、H2O、NH3、CH4。
      已知RO32-有32个电子，则R的质子数为：R+8×3+2=32

初中化学基础知识总结和常用口诀3
（质量守恒定律）
      1、在一切化学反应中，反应前后①原子的种类没有改变，②原子的数目没有增减，③原子的质量也没有变化，所以反应前后各物质的质量总和相等。
      小结：在化学反应中:
      一定不变的是：①各物质的质量总和②元素的种类元素的质量④原子的种类⑤原子的数目⑥原子的质量；
      一定改变的是：①物质的种类②分子的种类；
      可能改变的是分子的数目。
      书写化学方程式应遵守的两个原则：一是必须以客观事实为基础，二是要遵守质量守恒定律，“等号”表示两边各原子的数目必须相等。
      （酸、碱、盐）
      1、固体NaCl、KNO3、NaOH、Mg(NO3)2等不能导电，其水溶液能导电，所以酸碱盐溶液能导电，但有机物溶液不导电。
      2、氯酸钾溶液中是否含有自由移动的氯离子？（没有，只含有自由移动的氯酸根离子）
      3、能导电的溶液中，所有阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，所以整个溶液不显电性。
      例如某溶液中Na+∶Mg2+∶Cl-=3∶2∶5，如Na+为3n个，求SO42-的个数，（此类题要会）解：3n+2×2n=5n+2x，则x=
      4、盐中一定含有金属离子或金属元素（×） 碱中一定含有金属元素（×）
      化合物中一定含有非金属元素（√） 碱中一定含有氢氧元素（√）
      酸中一定含有氢元素（√） 有机物中一定含有碳元素（√）
      5、使紫色的石蕊试液变红的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液；（如NaHSO4溶液是盐溶液，但溶液显酸性）
      使紫色的石蕊试液变蓝的溶液不一定是碱溶液，但一定是碱性溶液。（如Na2CO3溶液是盐溶液，但溶液显碱性）
      6、X-和Cl-具有相似的化学性质，说出HX的化学性质（酸的通性）
      i. 与酸碱指示剂作用，紫色石蕊遇HX变红色，无色酚酞不变色。
      ii. 与金属反应生成盐和氢气（条件：①在活动性顺序表中，只有排在H前面的金属才能置换出酸中的氢；②酸除了HNO3和浓H2SO4，氧化性强，与金属反应时，不生成氢气而生成水，H2CO3酸性太弱）
      iii. 与金属氧化物反应生成盐和水（一定反应）
      iv. 与碱反应生成盐和水（一定反应）
      v. 与某些盐反应生成另一种酸和另一种盐（条件：生成物有沉淀或气体）
      7、溶液的酸碱度常用pH来表示，pH=7时溶液呈中性，pH＜7时呈酸性，pH＞7时呈碱性。
      PH=0时呈酸性，pH越小，酸性越强，pH越大，碱性越强。
      蒸馏水的pH=7（雨水的pH＜7显弱酸性），SO3溶于水，溶液pH＜7，CO2溶于水，溶液pH＜7；pH升高可加碱（可溶性碱）或水，pH降低可加酸或水。PH=3和pH=4混合溶液pH＜7，测定pH的最简单的方法是使用pH试纸，测定时，用玻璃棒把待测溶液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知溶液的pH。pH数值是整数。
      8、碱的通性
      由于碱在水溶液里都能电离而生成OH-离子，所以它们有一些相似的化学性质。
      (1)
      碱溶液能跟酸碱指示剂起反应。（条件：碱必须可溶）紫色的石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色。例如Fe(OH)3中滴入紫色的石蕊试液，石蕊不变色。
      ⑦物质是由分子、原子、离子构成的。
      由原子直接构成的：金属单质、稀有气体、硅和碳。
      由分子直接构成的：非金属气体单质如H2、O2、N2、Cl2等、共价化合物、一些固态非金属单质如磷、硫等。分子又是由原子构成的。
      共价化合物是由非金属与非金属（或原子团）组成，如CO2、H2O、SO3、HCl、H2SO4。
      由离子直接构成的：离子化合物（金属与非金属或原子团）如NaCl、CaCl2、MgS、NaF、ZnSO4。构成氯酸钾的微粒是K+、ClO3-。
      3、决定元素的种类是核电荷数（或质子数），（即一种元素和另一种元素的本质区别是质子数不同或者核电荷数不同）；决定元素的化学性质的是最外层电子数。
      同种元素具有相同的核电荷数，如Fe、Fe2+、Fe3+因核电荷数相同，都称为铁元素，但最外层电子数不同，所以他们的化学性质也不同。
      核电荷数相同的粒子不一定是同种元素，如Ne、HF、H2O、NH3、CH4。
      已知RO32-有32个电子，则R的质子数为：R+8×3+2=32
      （质量守恒定律）
      1、在一切化学反应中，反应前后①原子的种类没有改变，②原子的数目没有增减，③原子的质量也没有变化，所以反应前后各物质的质量总和相等。
      小结：在化学反应中:
      一定不变的是：①各物质的质量总和②元素的种类元素的质量④原子的种类⑤原子的数目⑥原子的质量；
      一定改变的是：①物质的种类②分子的种类；
      可能改变的是分子的数目。
      书写化学方程式应遵守的两个原则：一是必须以客观事实为基础，二是要遵守质量守恒定律，“等号”表示两边各原子的数目必须相等。
      （酸、碱、盐）
      1、固体NaCl、KNO3、NaOH、Mg(NO3)2等不能导电，其水溶液能导电，所以酸碱盐溶液能导电，但有机物溶液不导电。
      2、氯酸钾溶液中是否含有自由移动的氯离子？（没有，只含有自由移动的氯酸根离子）
      3、能导电的溶液中，所有阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，所以整个溶液不显电性。
      例如某溶液中Na+∶Mg2+∶Cl-=3∶2∶5，如Na+为3n个，求SO42-的个数，（此类题要会）解：3n+2×2n=5n+2x，则x=
      4、盐中一定含有金属离子或金属元素（×） 碱中一定含有金属元素（×）
      化合物中一定含有非金属元素（√） 碱中一定含有氢氧元素（√）
      酸中一定含有氢元素（√） 有机物中一定含有碳元素（√）
      5、使紫色的石蕊试液变红的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液；（如NaHSO4溶液是盐溶液，但溶液显酸性）
      使紫色的石蕊试液变蓝的溶液不一定是碱溶液，但一定是碱性溶液。（如Na2CO3溶液是盐溶液，但溶液显碱性）
      6、X-和Cl-具有相似的化学性质，说出HX的化学性质（酸的通性）
      i. 与酸碱指示剂作用，紫色石蕊遇HX变红色，无色酚酞不变色。
      ii. 与金属反应生成盐和氢气（条件：①在活动性顺序表中，只有排在H前面的金属才能置换出酸中的氢；②酸除了HNO3和浓H2SO4，氧化性强，与金属反应时，不生成氢气而生成水，H2CO3酸性太弱）
      iii. 与金属氧化物反应生成盐和水（一定反应）
      iv. 与碱反应生成盐和水（一定反应）
      v. 与某些盐反应生成另一种酸和另一种盐（条件：生成物有沉淀或气体）
      7、溶液的酸碱度常用pH来表示，pH=7时溶液呈中性，pH＜7时呈酸性，pH＞7时呈碱性。
      PH=0时呈酸性，pH越小，酸性越强，pH越大，碱性越强。
      蒸馏水的pH=7（雨水的pH＜7显弱酸性），SO3溶于水，溶液pH＜7，CO2溶于水，溶液pH＜7；pH升高可加碱（可溶性碱）或水，pH降低可加酸或水。PH=3和pH=4混合溶液pH＜7，测定pH的最简单的方法是使用pH试纸，测定时，用玻璃棒把待测溶液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知溶液的pH。pH数值是整数。
      8、碱的通性
      由于碱在水溶液里都能电离而生成OH-离子，所以它们有一些相似的化学性质。
      (1)
      碱溶液能跟酸碱指示剂起反应。（条件：碱必须可溶）紫色的石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色。例如Fe(OH)3中滴入紫色的石蕊试液，石蕊不变色。
       沉淀：
      红褐色絮状沉淀--------Fe(OH)3
      浅绿色沉淀------------Fe(OH)2
      蓝色絮状沉淀----------Cu(OH)2
      白色沉淀--------------CaCO3,BaCO3,AgCl,BaSO4,(其中BaSO4、AgCl是不溶于 HNO3的白色沉淀,CaCO3
      BaCO3是溶于HNO3 的白色沉淀),Mg(OH)2.
      淡黄色沉淀(水溶液中)----S
      微溶于水------------Ca(OH)2,CaSO4
初中化学方程式汇总
      一、 氧气的性质：
      （1）单质与氧气的反应：（化合反应）
      1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
      2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
      3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
      4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
      5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
      6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃 2P2O5
      7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
      8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
      9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
      （2）化合物与氧气的反应：
      10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
      11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
      12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
      （3）氧气的来源：
      13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2 ↑
     14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）
      15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2）
      二、自然界中的水：
      16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
      17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2
      18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3
      三、质量守恒定律：
      19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
      20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
      21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
      22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO
      四、碳和碳的氧化物：
      （1）碳的化学性质
      23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
      24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
      25． 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
      （2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）
      26．煤炉的底层：C + O2 点燃 CO2
      27．煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO
      28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2
      （3）二氧化碳的制法与性质：
      29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：
      CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
      30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑
      31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3
      32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
      33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：
      Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O
      （4）一氧化碳的性质：
      34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
      35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2
      其它反应：
      36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:
      Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
      五、燃料及其利用：
      37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
      38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
      39． 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
      六、金属
      （1）金属与氧气反应：
      40． 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
      41． 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
      42. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
      43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3
      （2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
      44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
      45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
      46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
      47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑
      48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
      49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
      50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑
      51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑
      （3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐
      52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
      53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu
      54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg
      （3）金属铁的治炼原理：
      55．3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
      七、酸、碱、盐
      1、酸的化学性质
      （1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上）
      （2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水
      56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O
      57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
      58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O
      59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
      （3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）
      60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O
      61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
      62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
      63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
      （4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
      64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
      65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
      66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
      67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl
      2、碱的化学性质
      （1） 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水
      68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
      69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O
      70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O
      71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O
      72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O
      （2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上）
      （3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
      73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
      3、盐的化学性质
      （1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐
      74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
      （2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐
      75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
      碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
      （3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐
      76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
      （4）盐 + 盐 ----- 两种新盐
      77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3
      78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl
      （质量守恒定律）
      1、在一切化学反应中，反应前后①原子的种类没有改变，②原子的数目没有增减，③原子的质量也没有变化，所以反应前后各物质的质量总和相等。
      小结：在化学反应中:
      一定不变的是：①各物质的质量总和②元素的种类元素的质量④原子的种类⑤原子的数目⑥原子的质量；
      一定改变的是：①物质的种类②分子的种类；
      可能改变的是分子的数目。
      书写化学方程式应遵守的两个原则：一是必须以客观事实为基础，二是要遵守质量守恒定律，“等号”表示两边各原子的数目必须相等。