高中化学教案:高一化学《气体摩尔体积[第二课时]》教案模板

教学设计示例二
第二节  气体摩尔体积

第二课时

知识目标:

  使学生在理解气体摩尔体积,特别是标准状况下,气体摩尔体积的基础上,掌握有关气体摩尔体积的计算。

能力目标

  通过气体摩尔体积的概念和有关计算的教学,培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。

  通过有关气体摩尔体积计算的教学,培养学生的计算能力,并了解学科间相关知识的联系。

情感目标

  通过本节的教学,激发学生的学习兴趣,培养学生的主动参与意识。

  通过教学过程中的设问,引导学生科学的思维方法。

[板书] 二、有关气体摩尔体积的计算

[讨论] 气体的体积与气体的物质的量、气体的质量和气体中的粒子数目之间的关系:(由学生回答)

[板书]

 

 

 

 2.类型

  (1)标准状况下气体的体积与气体的物质的量、气体的质量和气体中的粒子数目之间的关系

[投影] 例题1:在标准状况下,2.2gCO2的体积是多少?

[讨论] 1.由学生分析已知条件,确定解题思路。

    2.学生在黑板上或练习本上演算。

[强调] 1.解题格式要求规范化。

    2.计算过程要求带单位。

[板书](2)气体相对分子质量的计算

[投影] 例题2:在标准状况下,测得1.92g某气体的体积为672mL。计算此气体的相对分子质量。

[讨论] 分析已知条件首先计算气体的密度:

 

 

然后求出标准状况下22.4L气体的质量,即1mol 气体的质量:

 

 

 

[学生解题] 分析讨论不同的解法。

[投影] 例题3:填表

物质

物质的量

体积(标准状况)

分子数

质量

密度

H2

0.5mol

 

 

 

 

O2

 

44.8L

 

 

 

CO2

 

 

 

 

44/22.4g.L-1

N2

 

 

 

28g

 

Cl2.HCl混合气

 

 

3.01×1023

 

 

[练习]若不是标准状况下,可以利用阿伏加德罗定律及其推论解题。

         某气体对氢气的相对密度为14,求该气体的相对分子质量。

[分析]由于是同温同压,所以式量的比等于密度比。

[板书](3)混合气体

[投影] 例题3:已知空气中氮气和氧气的体积比为4 :1,求空气的平均相对分子质量。

[分析] 已知混合气体的组成,求其相对分子质量,应先求出混合气体的平均摩尔质量。如用n1、n2……表示混合物中各组分的物质的量;M1、M2……表示混合物中各组分的摩尔质量;V1、V2……表示混合物中各组分的体积,则混合气体的平均摩尔质量可由下面的公式求得:

 

  核心提示:高中化学教案:高一化学《气体摩尔体积[第二课时]》教案模板 ...

 
计算的结果是空气的平均相对分子质量为29。这一数值要求学生记住,这样在以后的学习中判断某气体的密度比空气的大还是小,直接把二者的相对分子质量进行比较即可。例如:二氧化碳的式量为44>29,密度比空气的大。氢气的式量2<29,密度比空气的小。CO的式量为28,密度与空气的接近。

 

[小结] 气体摩尔体积概念、公式、单位

标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。

[课堂检测]

1.在相同的条件下,两种物质的量相同的气体必然(     )

  A.体积均为22.4L                       B.具有相同的体积

  C.是双原子分子                          D.具有相同的原子数目

2. 同温、同压下,H2和He两种气体单质的,如果质量相同,下列说法错误的是(    )

 A.体积比为2 :1                        B.原子个数之比为2 :1

  C.密度之比为1 :2                    D.质子数之比为1 :1

参考答案:1. B   2. B、D

[作业] 质量监测有关习题

板书设计:         

  二、有关气体摩尔体积的计算

 

 

 

 2.类型

  (1)标准状况下气体的体积与气体的物质的量、气体的质量和气体中的粒子数目之间的关系

  (2)气体相对分子质量的计算

  (3)混合气体

 

探究活动

摩尔气体常数的测定

定义1 摩理想气体在标准状况下的P0V0/T0值,叫做摩尔体积常数,简称气体常数。符号 R

 

 

 

 

原理 用已知质量的镁条跟过量的酸反应产生氢气。把这氢气的体积、实验时的温度和压强代入理想气体状态方程(PV=nRT)中,就能算出摩尔气体常数R的值。氢气中混有水蒸气,根据分压定律可求得氢气的分压(p(H2)=p()-p(H2O)),不同温度下的p(H2O)值可以查表得到。

操作 (1)精确测量镁条的质量

  方法一:用分析天平称取一段质量约10mg的表面被打亮的镁条(精确到1mg)。

  方法二:取10cm长的镁带,称出质量(精确到0.1g)。剪成长10mm的小段(一般10mm质量不超过10mg),再根据所称镁带质量求得每10mm镁条的质量。

  把精确测得质量的镁条用细线系住。

  (2)取一只10 mL小量筒,配一单孔塞,孔内插入很短一小段细玻管。在量筒里加入2~3mL6mol/L硫酸,然后十分仔细地向筒内缓慢加入纯水,沾在量筒壁上的酸液洗下,使下层为酸,上层为水,尽量不混合,保证加满水时上面20~30mm的水是中性的。

  (3)把系有细线的镁条浸如量筒上层的水里,塞上带有玻璃管的橡皮塞,使塞子压住细绳,不让镁条下沉,量筒口的水经导管口外溢。这时量筒中和玻璃导管内不应留有气泡空隙。

  (4)用手指按住溢满水的玻璃导管口,倒转量筒,使玻璃导管口浸没在烧杯里的水中,放开手指。这时酸液因密度大而下降,接触到镁带而发生反应,生成的氢气全部倒扣在量筒内,量筒内的液体通过玻璃导管慢慢被挤到烧杯中。

  (5)镁条反应完后再静置3~5分钟,使量筒内的温度冷却到室温,扶直量筒,使量筒内水面跟烧杯的液面相平(使内、外压强相同),读出量筒内气体的体积数。由于气体的体积是倒置在量筒之中,实际体积要比读数体积小约0.2mL,所以量筒内实际的氢气体积VH2=体积读数-0.20mL(用10mL的量筒量取)

  (6)记录实验时室内温度(t℃)和气压表的读数(p大气)。

计算 (1)根据化学方程式和镁条的质量算出生成氢气的物质的量(nH2

  (2) 按下列步骤计算氢气在标准状况下的体积。

  查表得到室温下水的饱和蒸气压(pH20),用下式计算氢气的分压(pH2

 

 

 

 
 

姓名 学科 地区 分数 名次
周** 幼教 南京 169.2 2
沈** 幼教 上海 163 3
郭** 幼教 南京 163.5 3
袁** 幼教 江阴 156 7
庞** 初中科学 苏州 163 1
王** 小学数学 上海 161 1
马** 美术 无锡 152 1
张** 幼教 无锡 143 8
蔡** 初中历史与社会 无锡 159 2
翁** 小学语文 苏州 156 5
姓名 学科 地区 分数 名次
姚* 小学语文 桐庐 150 8
钱** 小学语文 桐庐 153 6
潘** 幼教 无锡 155 3
胡** 幼教 苏州 144 8
金* 小学数学 无锡 148 8
陈** 幼教 上海 174 1
吕** 音乐 淳安 119 2
张* 小学数学 常州 151 8
姚* 小学数学 常州 149 10
Ctrl+D 将本页面保存为书签,全面了解最新资讯,方便快捷。